根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
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实验或实验操作 |
现象 |
实验结论 |
| A |
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 |
出现白色沉淀 |
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| B |
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
| C |
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试管b比试管a中溶液的红色深 |
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D |
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左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 |
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
| A．-44.2kJ·mol-1 | B．+44.2kJ·mol-1 | C．-330kJ·mol-1 | D．+330kJ·mol-1 |
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
| A．该反应为放热反应 | B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 | D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）
| A．2Q2=Q1 | B．2Q2<Q1 | C．Q2<Q1<197kJ | D．Q2=Q1<197kJ |
在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是（）
| A．△H1=△H2 | B．△H1＞△H2 | C．△H1＜△H2 | D．无法判断 |