为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是
| A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同 |
| B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 |
| D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（）
| A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行 |
| B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2 |
| C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 |
| D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 |
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（）
| A．c(Ba2+)＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．c(H+)=c（OH-）-c（CH3COOH） |
| C．2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| D．c(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-） |
温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
| A．③①②④⑤⑥ | B．⑤⑥②④①③ | C．③①④②⑥⑤ | D．③①⑥④②⑤ |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）
A．z=2
B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7
D．2s后，B的浓度为0.5mol/L