下图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)
CO2(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是
| A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol |
| B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 |
| C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |
| D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
| C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 | D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g)△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
| A．196.64kJ | B．98.32kJ | C．＞196.64kJ | D．＜196.64kJ |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是（）
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）
| A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
| B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
| C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 |
| D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 |