N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
下列离子方程式正确的是
| A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是
| A．Na+、H+、SO32-、H2O2 | B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
| C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O | D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是
| A．K+、NH4+、OH-、NO3- | B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH- |
| C．Na+、 Ba2+、OH-、SO42- | D．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl- |
在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为
| A．铁的氢氧化物 | B．铁的氧化物 | C．铁元素 | D．铁屑 |
某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是
| A．制蒸馏水 |
| B．粗盐提纯 |
| C．用氢气还原氧化铜 |
| D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。 |