Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2=
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，则反应②的△H2= 。
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ．元素铬及其化合物工业用途广泛。但含+6价铬的污水会损坏环境。电镀厂产生的镀铜废水中含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法。
（1）下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）
| A．FeSO4溶液 | B．浓H2SO4 | C．酸性KMnO4 | D．Na2SO3溶液 |
（2）上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，转移0.8mol电子。则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为： 。
（3）Cr(OH)3的化学性质与AlOH)3相似，在述流程中加入NaOH溶液时，需控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因： 。
现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体，从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：，沉淀A：，沉淀B：。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO
3需进行的实验操作是（填操作名称）。
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO + 10HNO3 ="==" 3Fe(NO3)3+ NO↑ + 5H2O
（）（）（）（）
其中，氧化性：__________ > ___________；还原性：___________ > ___________
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反
应的离子方程式：__；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式为：。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为___
____，其电极反应式为_______________________。
②电解液d可以是_______，则白色沉
淀在电极上生成；也可以是_______，
则白色沉淀在两极之间的
溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____________________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为______________________。
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是____________
(填编号，下同)
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____
(3)在上述五种电解质溶液
中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________