甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是
| A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 |
| B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 |
| C．若甲为Fe，则丁可能是盐 |
| D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 |
(10分)皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
4.7 |
6.7 |
--- |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
8.0 |
6.7 |
9.3 |
9（>9溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用。
A．NaOHB．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为。
（4）调滤液至pH=8，则滤液中将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
常温下，0.2 mo1•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是
| A．HA为弱酸 |
| B．该混合液pH>7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn(OH)2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是
| A．锌为正极，电极上发生了氧化反应 |
| B．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动 |
| C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
| D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应 |
X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
| A．原子的电子层数：X>Y |
| B．对应的简单离子的还原性：X>Y |
| C．气态氢化物的稳定性：X>Y |
| D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y |
下表为某学生进行的两组实验：
| 反应物 |
Na2S2O3溶液 |
H2SO4溶液 |
水 |
||
| 甲 |
0.1 mol•L-1 |
10 mL |
0.1 mol•L-1 |
10 mL |
5 mL |
| 乙 |
0.2 mol•L-1 |
5 mL |
0.2 mol•L-1 |
5 mL |
20 mL |
若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙D．无法判断