有下列八种晶体：
| A．水晶(SiO2) |
| B．冰醋酸 |
| C．氧化镁 |
| D．白磷 |
E.晶体氩
F.氯化铵
G.铝
H.金刚石。
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
（2）含有共价键的离子晶体是 ，只含离子键的是 。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ，受热熔化后需克服共价键的是 。
(7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
，，。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是，浓度为0.002 mol/L的粒子是。
（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
(7分)（1）用系统命名法给下列物质命名
名称：
名称：
（2）分子式为C5H10的烯烃的结构有种，其中有三个—CH3的结构简式为：。
一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有
结构的有种
在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
||
| n(A) |
n(B) |
n(D) |
|||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
|
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
|
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
|
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
请回答下列问题
（1）表中
2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正)v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）
(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
请回答下列问题：
（1）研磨孔雀石的目的是。
（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为。
（3）固体c中主要成分的化学式为。加入氧化铜的作用是。
A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是。