下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 |
X产生氢气的体积比Y多 |
金属性：X>Y |
| B |
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HA酸性比HB强 |
| C |
将浓硫酸滴到蔗糖表面 |
固体变黑色膨胀 |
浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| D |
将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
白色沉淀为BaSO4和BaSO3 |
铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO2气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
| A．16.51g | B．23.82g | C．24.84g | D．17.02g |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O |
| C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（）
| A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 |
| B．原溶液中是否存在Na+无法判断 |
| C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ |
| D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）
| A．CO2为20mL，NH3为30mL | B．NH3为40mL，O2为10mL |
| C．CO2为30mL，O2为20mL | D．CO2为40mL，O2为10mL |
常温下溶液中可发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（）
| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
| B．Z元素在①③反应中均被还原 |
| C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |