下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 |
X产生氢气的体积比Y多 |
金属性：X>Y |
| B |
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HA酸性比HB强 |
| C |
将浓硫酸滴到蔗糖表面 |
固体变黑色膨胀 |
浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| D |
将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
白色沉淀为BaSO4和BaSO3 |
分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
| A．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H="a" kJ·mol-1（a＞0） |
| B．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=akJ·mol-1(a＜0） |
| C．2A + B="2" C；△H="a" kJ·mol-1（a＜0） |
| D．2C="2A" +B；△H="a" kJ·mol-1（a＞0） |
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．V正（X）＝V逆（Z） |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
下列叙述正确的是
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |