K2CO3有广泛的用途。
（1）钾肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等。将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液。
①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为 。
②检验该浓缩液中Cl－所用的试剂有 。
| A．AgNO3溶液 |
| B．硝酸 |
| C．盐酸 |
| D．Ba(NO3)2溶液 |
E．BaCl2溶液
（2）工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K2SO4 + C + CaCO3 → K2CO3+ X+ CO2↑（未配平）
已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为 ；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（3）离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法。
第一步：精制KCl溶液
粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等离子，按以下流程精制：
已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+转化为MgCO3沉淀。
Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(MgCO3)=6.8×10－6。
①操作Ⅰ的名称是 。
②当加入KOH后，溶液中n(CO32－)增大，主要原因是 。
第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸。
第三步：将KOH与CO2反应转化为KHCO3，再将KHCO3分解得到产品。
③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有 。
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。
短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半径最小，Ｅ在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：
（１）Ａ的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素114X与Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化学式为______________。
（2）用电子式表示CE形成化合物的过程_________________
C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________
D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________
（3）已知Ｄ与石墨构成右图装置，写出Ｄ电极方程式_______
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。
请回答下列问题：
⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。
某有机物D仅有C、H、O三种元素组成，完全燃烧1molD恰好需要4mol氧气，金属钠不能使D放出H2，氧化剂可使D转变为化合物E，0.37gE恰好可与25mL 0.20mol/L的NaOH溶液中和。
（1）D的结构简式为_________，E的分子式为__________
已知：
化合物D有如下转化：
（2）写出反应③的方程式：____________________________________________
（3）写出A与足量E反应的化学方程式：_______________________________________
（4）A满足下列条件的同分异构体有_______种。①分子中不含支链②两个羟基不连在同一个碳原子上。
子中不含支链②两个羟基不连在同一个碳原子上。
某有机物的结构简式如下：
试写出其名称____________。