现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
| A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过 |
| B．从A口出来的是NaOH溶液 |
| C．阴极反应式为4OH－－4e－="=" 2H2O＋O2↑ |
| D．Na2SO4溶液从G口加入 |
如图所示表示反应A（g）＋B（g）
nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是
| A．a表示有催化剂，b表示无催化剂 |
| B．若其他条件相同，a比b的温度低 |
| C．反应由正反应开始 |
| D．反应由逆反应开始 |
对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2△H＝－247kJ·mol－1
0＋0＝02△H＝－493kJ·mol－1
N＋N＝N2△H＝－946kJ·mol－1
可以得出的结论
是
| A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 | B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 |
| C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 | D．氮气、氧气和氯气的密度不同 |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1
(Q＞0)。下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动yjw |
| D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
| A．0.8mol | B．0.4mol | C．小于0.4mol | D．大于0.4mol，小于0.8mol |
下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O2 2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1 |
B．H2（g）＋ O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1 |
| C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ |
| D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1 |