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题文

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应在常温时即可发生,吸热反应必须加热才能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
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下列数值与阿伏加德罗常数相等的是()

A.0.5 mol Fe在反应中转移的电子数
B.2 g 12C中所含的中子数
C.常温常压下,18 g水所含有的原子数
D.1 L 1 mol/L的CH3COOH溶液中所含的H+


(1)写出下列元素的元素符号:W ,X ,Y ,Z
(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有
(3)XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是 (写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:


A.在A点:c(Na+)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H+
B.在A点:c(Na+)+ c(H+)==c(OH)+c(CH3COO
C.在B点:c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)= c(OH
D.在C点:c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)> c(OH


A.两装置中锌片都发生氧化反应
B.两装置中溶液的pH均增大
C.两装置中铜片的质量均逐渐减小
D.两装置中铜片表面均无气泡产生




生产1.00kg纯硅的总反应热为:()

A.2.43 × 104 kJ B.—2.35 × 104 kJ
C.—2.23 × 104 kJ D.—2.14× 104 kJ

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