2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃,甲醛充分反应后,生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后,测得剩余气体的体积为bL。若a-b=3.5,则x的值为
A.2 | B.4 | C.1.75 | D.3.5 |
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是
A.白色沉淀 | B.液体分层 | C.无明显现象 | D.黄绿色气体 |
某溶液中含有下列离子中的五种:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–,浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸,有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
A.原溶液中不含HCO3–和CO32– | B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液,显红色 |
C.能确定原溶液中的五种离子 | D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子 |
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) |
B.浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
C.醋酸浓溶液加少量水稀释,![]() |
D.amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),则一定有a≤b |
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
锌铜原电池装置如图所示,其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应 |
B.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量增加 |
C.电池工作一段时间后,乙池的c(Zn2+)>c(SO42-) |
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 |