一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是
①2V（O2）=V（NO2）
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．②④⑥ | B．①④⑥ | C．②④⑤ | D．全部 |
已知常温下Ca(OH)2的KSP为5．6×10－6，在常温下将适量Ca(OH)2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)＝1.118×10－2 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0．020 mol·L－1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ca2+和OH－浓度随时间变化关系的是
以H2O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。下列说法错误的是
| A．石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e一十2CO2＝2CO32－ |
| B．在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3一－2e一＝2N2O5 |
| C．放电时熔融盐中CO32－向石墨I电极方向移动 |
| D．每消耗11．2 L（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g N2O5 |
向20 mL 0．5 mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是
| A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c(Cl-)＝c(NH4+） |
| B．由水电离的c(H+)：b点＞c点 |
| C．氨水的电离平衡常数：b点＞a点 |
| D．b焦到c点，混合溶液中可能存在：c(Cl一)＞c(H十) ＞c(NH4+)＞c(OH－) |
解释下列事实的方程式不正确的是
| A．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO－ +H2O+CO2＝HCO3－+HClO |
| B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3十O2＝2H2SO4 |
| C．已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨) ＝2Fe(s)+3CO(g)△H＝十489．0kJ／mol CO(g)+  O2(g)＝CO2(g)△H＝－283．0 kJ／molC(s，石墨)+O2( g)＝CO2(g)△H＝－393．5kJ／mol 则4Fe(s)）+3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H＝－1641．0kJ／mol |
| D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是： |
3NH4+十Fe3++3SO42－ +3Ba2++6OH－ ＝3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
下列说法正确的是
| A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 |
B．1mo1 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
C．按系统命名法， 的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷 |
D．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |