恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/ mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0016" mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.12" mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
镁-空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（）
| A．工作一段时间后，c（Na+）变大 | B．电池工作时，OH-向a极移动 |
| C．气体X 中N2的百分含量与空气相同 | D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg(OH)2 |
下列说法正确的是（）
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH＝40.69 kJ·mol-1 |
| B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be |
| C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应  的ΔH为－384 kJ·mol-1 |
| D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑ |
有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）
| A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 |
| B．乙烯分子C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| C．苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 |
| C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）
①CS2与NO2②CO2与N2O③SO2与O3④PCl3与BF3
| A．①②③ | B．③④ | C．②③④ | D．②③ |