（共7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以出去二氧化碳)实验数据如下表。
| |
蜡烛 |
装置Ⅱ |
装置Ⅲ |
| 反应前的质量/g |
15.8 |
182.3 |
212.2 |
| 反应后的质量/g |
14.4 |
184.1 |
216.6 |
（1）该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为________g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_____________。
（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式 。
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是__________________。
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？_______（填“能”或“不能”），理由是 。
按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质、用途的常用方法。现有三组物质：①水、氧化铜、熟石灰、干冰；②空气、糖水、一氧化碳、不锈钢；③酒精、蛋白质、硫酸、甲烷。 按物质组成不同进行分类，每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是、、。
化学就在我们身边，它与我们生产、生活息息相关。现有以下常见的物质：
①CO2 ②CH3COOH ③NaOH ④KNO3 ⑤C2H5OH ⑥SO2
请选择合适物质的序号填空：
（1）绿色植物进行光合作用需要；
（2）属于复合肥的是；
（3）食醋中含有 ；
（4）国酒茅台中含有 。
右图中
、
分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若
表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为。
（2）若
表示某元素的原子，则
，该元素的原子在化学反应中容易（填"失去"或"得到"）电子。
（3）若
是阳离子的结构示意图，则
可能是下列中的（填字母序号）。
a．8 b．10 c． 11 d．12
（4）若
中
，则
、
所表示的元素形成化合物的名称为。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25
时，将25
甲固体加入到50
水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
。
（2）要使35
时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：
a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。
（4）将35
时丙的饱和溶液降温到25
，则其溶液的溶质质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。
（5）向100
35
的水中加入45
甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为"全部溶解"的原因可能是。
用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是；
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称"三合土"，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是；
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为
)中还原出来，反应的化学方程式.