某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
| A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ |
| B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 |
| C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ |
| D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)="0.05" mol·L-1 |
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) 
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆 |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 |
标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
| B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
| A．①表示随温度升高，平衡常数的变化 |
| B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 |
| C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 |
| D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 |
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
| A．T1＞T2 |
| B．该反应的△H ＞0 |
| C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2 |
| D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2 |
可逆反应：A(g) 
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
| A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) |
| B．该反应的Ea(正) = E3 － E2 |
| C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 |
D．可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E2－ E1 |