25℃时下列叙述正确的是
| A．0．10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① |
| B．0．10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）=0．10mol·L－1 |
| C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同 |
| D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0．010mol·L－1 NaOH的体积相同 |
下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
A． 的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32- |
| B．空气中：CO2、NO、SO2、CH4 |
| C．氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、Na+、SO32- |
| D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ |
| C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al (OH)3↓+3 BaSO4↓ |
| D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
| B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L |
| C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA |
| D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA |
2013年世界环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是
| A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉 |
| B．研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展 |
| C．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染” |
| D．实现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用〔Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle) |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |