设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
| A．4 mo1SO2和2mol O2 |
| B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 |
| C．4mol SO2．和4 mo1 O2 |
| D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是
| A．B的浓度不再变化 |
| B．混合气体的压强不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH =" +130" kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH="a" kJ·mol-1
H—H、O
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为
| A．-332 | B．-118 | C．-220 | D．+350 |
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
| A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ |
| B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O |
| C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |