设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)
xC(g)△H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2
已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（）
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．图中x点的坐标为（100，6 ） |
| C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同 |
| D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（）
| A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ |
| B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－—2e－→Cl2 |
| C．该工艺流程体现绿色化学思想 |
| D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH |
前者pH比后者的大 |
非金属性：S＞C |
| B |
SO2通入酸性高锰酸钾溶液 |
高锰酸钾溶液褪色 |
SO2具有还原性 |
| C |
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液 |
出现淡黄色沉淀 |
溴乙烷发生了水解 |
| D |
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 |
先出现黄色沉淀 |
Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) |
某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （）
| A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ |
| C．Cl－可能含有 |
| D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－ |