设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA |
| B．28 g N60(分子结构如上图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA |
| C．0 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为NA |
| D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
| A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— | B．Al3+、H+、SiO32—、I— |
| C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— | D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32— |
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
| A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 |
| B．氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应 |
| C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 |
| D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 |
短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是
| X |
Y |
Z |
R |
|
| 主要化合价 |
-4，+4 |
-4，+4 |
-2，+6 |
-1，+7 |
A．非金属性：Z < R < Y
B．T与R可以形成化合物: TR2
C．X与R的单质均能使品红溶液褪色
D．T的最高价氧化物的水化物能与X、Y、Z的最高价氧化物反应
常温下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液与0．1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是
| A．HX为一种弱酸,ROH为弱碱 |
| B．a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1 |
| C．两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH) |
| D．两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+) |
下列实验操作能达到预期实验目的的是
| 选项 |
目的 |
操作 |
| A |
检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 |
取少量溶液于试管, 加入几滴0．1 mol/L KMnO4溶液 |
| B |
证明Al(OH)3是两性氢氧化物 |
取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸 |
| C |
比较S与P元素非金属性强弱 |
测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH |
| D |
除去Na2CO3中的NaCl |
溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤 |