已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
| A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 | B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 |
| C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 | D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 |
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1 |
| B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1 |
| C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1 |
| D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1 |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
| B．图乙表示0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 |
| D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化 |
将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（稀溶液中体积变化忽略不计）（ ）
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
下列说法正确的是（）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
| D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |