N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；
③已知：20oC时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 ；
②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 ________ 。
ⅲ步骤中，X为 （填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于 [已知KSP(BaSO3)= 5.0×10ˉ10；KSP(BaSO4)= 1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式 ；
某有机物结构简式如下：
（1）该有机物的分子式为名称为
每个该有机物分子中含个甲基。
（2）、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙烯与溴反应：
，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：属于反应
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。
(10分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外
，另一产物是盐酸盐。
用化学式填写下列空格：
（1）A是__________。
（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。D→E的化学方程式为D通入稀硝酸中反应的离子方程式为
（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。E→F的化学方程式为
(7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________ ____，一定不存在__________ _ ____，由最终结果可知原气体中________ _ 气体的体积比为
根据图示填空
（1）化合物 A 含有的官能团是______________________
（2）1mol A 与2mol H2发生反应生成 1mol E，其反应方程式是__________________________________________
（3）与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是____________________________________________
（4）B 在酸性条件下与 Br2 反应得到 D，D 的结构简式是________________________________________________
（5）F 的结构简式是___________;由 E 生成 F 的反应类型是___________
___。