N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；
③已知：20oC时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 ；
②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 ________ 。
ⅲ步骤中，X为 （填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于 [已知KSP(BaSO3)= 5.0×10ˉ10；KSP(BaSO4)= 1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式 ；
有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为____________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 molA发生反应时，最多消耗_________ mol NaOH。
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。
（4）写出苯环上只有
一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式。
（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 mol，电解后溶液的PH____________（填增大、减小或不
变）。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：
（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
___________________________________；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________；
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解
后，得到气体的质量之比是____________________________。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体B中加入氢氧化
钠溶液（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入（填试剂名称），现象是。
（3）写出碳酸氢钠的一种用途。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B对环境会产生的不利影响是，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为。C物质与
水反应的化
学方程式为。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程
式。