某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D___________，E 。(均填编号)
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__ 。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：___ ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。
(14分)黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
|
[实验二]测定铁元素的含量。
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。
某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。
A B
（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有试剂的净化装置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反应制氯气，制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因。
（3）已知：H2CO3
H++HCO3- Ka1 =4．45×10-7
HCO3-H++CO32- Ka2=5．61×10-11
HClOH++ClO- Ka=2．95×10-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入试剂，其作用。
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；
②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________
| A．Y溶于水后部分发生电离 |
| B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红 |
| C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变 |
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
（用实际离子符号表示）
（3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
2008年9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式。设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________ ________
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”)，理由是___________，___
_。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数②冷却至室温③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出其反应类型：_____ _________ ，属于_______________反应。
（2）浓硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。
（3）装置中通蒸气的导管要插在_____________溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______ 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
（5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。
A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克