25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s) ΔH1="-414" kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s) ΔH2="-511" kJ·mol-1
下列说法正确的是：
| A．①和②产物的阴阳离子个数比相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量 |
对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 |
下列说法中不正确的是
| A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质 |
| B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应 |
| C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性 |
| D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质 |
一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
| A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1 |
| B．升高温度平衡逆向移动 |
| C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s |
| D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 |
在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
| A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 |
| B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高 |
有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
| A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 |
| B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深 |
| C．给体系加压，溶液红色没有明显变化 |
| D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质 |