短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是：
| A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 |
| B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 |
| C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 |
| D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 |
下列说法中错误的是（）
| A．键长越短，键能越大，分子越稳定 |
| B．分子的性质与键角无关 |
| C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状 |
| D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称 |
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）
| A．若n = 2，则分子的立体结构为V形 |
| B．若n = 3，则分子结构为三角锥形 |
| C．若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形 |
| D．以上说法都不正确 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA |
| B．34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA |
| C．状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA |
| D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA |
下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（）
| A．氮分子的电子式为：:N:::N: |
| B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子 |
| C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子 |
| D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同 |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
| A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能可能Y小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |