将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量 |
实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是( )
| A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ | B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ |
| C．ClO－、I－、K＋、Na ＋ | D．H＋、K＋、Cl－、CO32－ |
常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+) |
| C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L |
| D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L |
用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为( )
| A．2.24L | B．4.48L | C．1.12L | D．11.2L |
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)
mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )
| A．m＝4 | B．a＝b | C．a< | D．m≤2 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 
2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( )
| A．10% | B．15% | C．20% | D．25% |