由下列实验现象得出的结论正确的是
| 选项 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取某Na2SO3溶液,加入足量的稀盐酸,产生气泡,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。 |
Na2SO3已部分被氧化 |
| B |
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。 |
溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| C |
向氯水中通入足量SO2,氯水褪色。 |
SO2具有漂白性 |
| D |
相同温度下,测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) > pH(Na2SO3)。 |
非金属性强弱:C>S |
常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是
| A.②③ | B.①③⑤ | C.②④ | D.②③⑤ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
| A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
| C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
| A.该溶液的pH=4 |
| B.升高温度,溶液的pH增大 |
| C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是
| A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L |
| B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L |
| C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
| A.1∶9 | B.1∶1 | C.1∶2 | D.1∶4 |