（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－
②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式 。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 、 。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；
| A．FeSO4溶液 | B．浓H2SO4 | C．酸性KMnO4溶液 | D．Na2SO3溶液 |
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。
请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
（1）验证钠和镁的金属性强弱；
（2）验证硫和氯的非金属性强弱。
现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
（1）V是，X是，Z是（填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为，所含的化学键类型为；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是。
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B，C；
（2）画出A2-的离子结构示意图：，
指出D在周期表的位置：
；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：。
已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。
（1）写出B、D、E三种物质的化学式：
B ，D ，E ；
（2）画出A的原子结构示意图 ；
（3）写出C→A的化学方程式 。
除去下列溶液的少量杂质，根据要求填空。
| 物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
| NaNO3 |
NaCl |
||
| KCl |
K2CO3 |
||
| NaHCO3 |
Na2CO3 |