(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
（1）W基态原子的核外电子排布式为________。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。
（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_______，1 molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为_______。
（4）YH3极易溶于水的主要原因是________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为________。
（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为________。
漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
①②。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（）
①CO2②HCl③H2O④O2
A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B． 转变为更易溶于水的物质
C． 提高氯气的利用率 D．增强漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
其有效成分是（填名称）。
(4分)有四种物质是：标准状况下有①6．72LCH4；②3．01x1023个HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是。(用序号填空)
(8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 +HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ +H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为。
（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为（填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为。
(6分)根据题目要求书写化学用语
（1）写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式
（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式
（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：
已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为。
（2）C的系统命名法为。
（3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为。
（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有。
（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
。
（6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是：。
（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式：。