某溶液仅含Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､SO42-､NO3-､Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)｡下列说法不正确的是
| A．该溶液中所含的离子是：Fe2+､Na+､SO42-､NO3- |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色 |
| C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤､洗涤､灼烧，最终所得固体的质量为72g |
下列图象不符合事实是
| A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况 |
| B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
| C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 |
| D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H= -（b-a）kJ·mol－1 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol/L |
| B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-) |
室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
| A．pH减小 | B． 增大 |
| C．水的电离程度先减小后增大 | D．Kb(NH3·H2O)不变 |
下列实验不能达到目的的是
| A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 |
| B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 |
| C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液 |
| D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
| A．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| B．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |