NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
| A．NO2在石墨I附近发生氧化反应 |
| B．该电池放电时N03-向石墨I电极迁移 |
| C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03- |
| D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4 |
在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol/L。下列说法正确的是
| A．4min时，M的转化率为80% |
| B．4min时，用M表示的化学反应速率为0．8mol/(L·min) |
| C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D．4min时，E的物质的量浓度为1．6mol/L |
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．△H1＞0，△H3＜0 | B．△H2＞0，△H4＞0 |
| C．△H1＝△H2＋△H3 | D．△H3＝△H4＋△H5 |
已知热化学方程式：
，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196．64kJ | B．196．64kJ／mol |
| C．＜196．64kJ | D．＞196．64kJ |
在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 |
| D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |