W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．对应简单离子半径：W>X |
| B．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z |
| C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 |
可逆反应： 3A（g）
3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
| A．B和C可能都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 | D．B和C不可能都是气体 |
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
| A．60 s内X的平均反应速率为0.0005 mol·L-1·s-1 |
| B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 |
| C．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0 |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ===SO2(g)△H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) ===SO2(g)△H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) ===S(正交，s)△H3
下列说法正确的是
| A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
下列说法中正确的是
| A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 |
| B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大 |
| C．K值越大，反应的转化率越小 |
| D．温度越高，K值越大 |
下列说法正确的是
| A．上图所示的是一个放热反应 | B．只有活化分子才能发生有效碰撞 |
| C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 | D．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |