(17分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。
已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H1=－126.4kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H3=－296.8kJ·mol－1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式为____________。
（2）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90．8KJ·mol-1。
①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________；
②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状。当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填序号)。
| A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小 |
| B．混合气体的密度增大 |
| C．化学平衡常数K值增大 |
| D．反应物的体积百分含量增大 |
（3）一种新型CO燃料电池工作原理如图所示。
①负极电极反应式为_______________________；
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为____________。
在①蛋白质 ②油
脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号）
，在人体中不能直接被消化吸收的是（填序号），蛋白质最终水解产物为（填名称），其通式为，具有
性，油脂水解后生成和
（填名称）。
形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由________的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈________态；由的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈________态。
葡萄糖结构简式为
，官能团名称为和
，能发生银镜反应，化学方程式是。淀粉分子式为，遇碘水变成________色，有些蛋白质遇浓硝酸变成________色。
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．2v(NH3)＝ v(CO2)B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=_____=。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题
意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。