下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
| A．X和R在同一周期 |
| B．原子半径：W＞R＞X |
| C．气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D．X、Z形成的化合物中只有离子键 |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5
一定条件下存在反应:A(g)+B(g)
C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ |
| B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)
一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 |
n(B)/mol |
n(C)/mol |
n(D)/mol |
反应时间/min |
反应速率 |
| Ⅰ |
0．06 |
0．60 |
0．10 |
t1 |
v(正)=v(逆) |
| Ⅱ |
0．12 |
1．20 |
0．20 |
t2 |
|
| Ⅲ |
0．32 |
1．0 |
0 |
0 |
|
| Ⅳ |
0．12 |
0．30 |
v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1