（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价） 和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H =" –" 534 kJ·mol—1
H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H =" –" 98.6 kJ·mol—1
写出常温下，N2H4（l） 与H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式: 。
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 （填“A”或“B”）。
②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
（4）向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_______（选填编号）。
| A．v正（H2O) = v逆（H2) |
| B．容器中气体的压强不再发生改变 |
| C．H2O的体积分数不再改变 |
| D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变 |
E．容器中气体的密度不再发生改变
（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示，T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化的曲线。
（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1至2滴，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是。
（2）F组中物质除了Cl2外还有（填化学式）
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：。
（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：。
(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。
（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。
(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
（1）已知A为单质，则A为(填化学式，下同)，E为。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：
①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。
(7分)下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程，请根据图示回答下列问题。
（1）试剂X是___________(填名称)。
（2）途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
（3）有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)
a．途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多，因此采取途径Ⅱ更合理
b．途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料，且不产生污染
c．相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关
d．每生成1mol B，消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
（4）称取25g胆矾，加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g，则所得固体的化学式为___________。