反应：2SO2＋O2
2SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为
| A．SO2为0.3 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 |
| B．SO3SO2 各为0.15 mol·L－1 |
| C．O2为0.05 mol·L－1 |
| D．SO3为0.3 mol·L－1 |
X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为
| A．HX | B．H2X | C．XH3 | D．XH4 |
镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
| A．镭比钙的金属性强 | B．在化合物中呈+2价 |
| C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应
，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入少量CuSO4溶液 | C．加入适量的水 | D．加入浓盐酸 |
已知2SO2+O2 
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
| A．O2的能量一定高于SO2的能量 | B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 |
| C．SO2的能量一定高于SO3的能量 | D．因该反应为放热反应，故不必加热就 可发生 |
两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是
A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9