已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于
| A．第二周期ⅣA族 | B．第二周期ⅤA族 |
| C．第三周期ⅣA族 | D．第三周期ⅤA族 |
金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
| A．SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．O2只做氧化剂 |
| D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+ N2+ 3C
2AlN + 3CO
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 |
| D．C被还原生成CO |
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO |
| B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3－ + Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O |
| C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2 |
| D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl |
常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
| A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl— |
| B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、S2O32—、NO3— |
| C．有NO-3存在的强酸性溶液中：H+、Ba2+、Fe2+、Cl— |
| D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO2－、K+ |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应