溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/°C |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
（1）仪器乙的名称为： ；
（2）用上图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应。反应中铁屑的作用是： ；写出制备溴苯的化学反应方程式是： ；
（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是： ；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为： ；
（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂 除去，
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸溶液 C．氯化钠溶液 D．水
经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作 除去。
E．重结晶 F．过滤 G．蒸馏 H．萃取
某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。
已知氯化铜遇水蒸气潮解。
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__________。
_。
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、D、E。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。
(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？。
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：
| 苯甲酸 |
甲醇 |
苯甲酸甲酯 |
|
| 熔点/℃ |
122.4 |
-97 |
-12.3 |
| 沸点/℃ |
249 |
64.3 |
199.6 |
| 密度/g.cm-3 |
1.2659 |
0.792 |
1.0888 |
| 水溶性 |
微溶 |
互溶 |
不溶 |
Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯
|
（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字
母） 。
G H I
科学研究发现纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取的方法
（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖
还原新制的
。写出化学方程式；
（3）电解法。反应为
。则阳极产物是；
（4）最新实验研究用肼（
）还原新制可制备纳米级，同时放出
。该制法的化学方程式为。
Ⅱ．用制得的进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入0．10mol水蒸气，发生反应：
；△H= +484kJ/mol，不同时段产生
的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（O2）/mol |
0．0010 |
0．0016 |
0．0020 |
0．0020 |
计算：前20min的反应速率
；达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ。
（2）用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是。
| A．c、d方法制得的催化效率相对较高 |
| B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高 |
| C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 |
| D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 |
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。
（1）装置C的作用是 _______，装置E的作用是。
（2）乙二酸受热分解的反应方程式是。
（3）①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。
②证明分解产物中有CO的现象是__ ______。
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：_____________ __________ __________。