元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
| A．稀有气体元素 |
| B．右、上方区域的非金属元素 |
| C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
| D．左、下方区域的金属元素 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 |
X产生氢气的体积比Y多 |
金属性：X>Y |
| B |
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HA酸性比HB强 |
| C |
将浓硫酸滴到蔗糖表面 |
固体变黑色膨胀 |
浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| D |
将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
白色沉淀为BaSO4和BaSO3 |
松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是
| A．有机物①的分子式为C8H8O4 |
| B．有机物②中含有1个手性碳原子 |
| C．检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液检验 |
| D．相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同 |
下列说法正确的是
| A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小 |
| B．AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转变为黄色，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
| C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Q＞W |
| B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 |
| C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 |
| D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
| 甲 |
乙 |
丙 |
戊 |
|
| ① |
NH3 |
O2 |
NO |
H2O |
| ② |
Fe |
H2O |
H2 |
Fe2O3 |
| ③ |
Al2O3 |
NaOH溶液 |
Na AlO2溶液 |
过量CO2 |
| ④ |
Na2O2 |
CO2 |
O2 |
Na |
A．①③B．②③C．②④D．①④