下列有关说法不正确的是
| A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
| B．O2、CO2、N2都是非极性分子 |
| C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO |
| D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N⋮⋮O：]＋ |
已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－) |
| B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－) |
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 |
| B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 |
| C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) |
| B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 |
| C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
| D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是
| A．y＝1·x% | B．y＝1－1·x% |
| C．y＝1·x%＝0.5 | D．y＝1－1·x%＜0.5 |
下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是
| A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g |
| B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA |
| C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NA |
| D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA |