元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
| A．核电荷数逐渐增大 | B．元素的相对原子质量逐渐增大 |
| C．核外电子排布呈现周期性变化 | D．元素化合价呈现周期性变化 |
已知热化学方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g)△H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)△H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
| A．+228.2 kJ·mol-1 | B．-228.2 kJ·mol-1 |
| C．+1301.0 kJ·mol-1 | D．+621.7 kJ·mol-1 |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率最低 |
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
| A．该反应是吸热反应 |
| B．该反应是放热反应 |
| C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 |
| D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H2＜△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是
| A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1 | B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2 |
| C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3 | D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4 |