利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0下列说法错误的是（）
| A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 |
| B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
| C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 |
| D．提纯过程中，CO气体可循环使用 |
下列表述中，合理的是（）
| A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
| B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜 |
| C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1重铬酸钾溶液 |
| D．将水加热，Kw增大，pH变小 |
下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用
③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)2的形成；⑤误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
| A．① ② ③ ④ | B．② ③ ⑤ | C．② ③ ④ ⑤ | D．全部 |
新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中Na2FeO4是还原产物 |
| C．Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |
已知反应 ①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
| A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 | B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ |
| C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ | D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－ |