镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH）2 + 2Ni(OH）2，
有关该电池的说法正确的是
| A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e—+ OH—="=" NiOOH + H2O |
| B．充电过程中镉元素被氧化 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动 |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- |
| B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ |
| C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ |
| D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
| A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 |
| B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA |
| B．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA |
2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：
2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是
| A．KIO3中I的化合价是+5 | B．KIO3和NaCl都是强电解质 |
| C．KIO3作氧化剂发生还原反应 | D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 |
下列说法正确的是
| A．摩尔质量就等于物质的式量 |
| B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 |
| C．HNO3的摩尔质量是63g |
| D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |