下列图示与对应叙述相符合的是
| A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸体积的关系 |
| B．图2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的变化 |
| C．图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，Mn2+浓度随时间的变化情况(已知Mn2+对该反应有催化作用) |
| D．图4表示密闭容器中的某反应达到平衡，在t0时改变某一条件反应速率(v)所发生的变化，则改变在条件可能是增大压强 |
H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判断正确的是
| A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物 |
| B．该溶液可能显酸性、碱性或中性 |
| C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- ) |
| D．溶液中一定存在c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+) |
为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是
| 实验现象 |
解释或结论 |
|
| A |
a中溴水褪色 |
还原性：SO32—> Br— |
| B |
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 |
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 |
| C |
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 |
SO32—+H2O HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32— = BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去 |
| D |
d中产生白色沉淀 |
Na2SO3溶液已被氧化变质 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO |
| B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO |
| C．Ba(OH)2溶液加入过量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— |
| D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ |
下列实验设计正确且能达到目的的是
| A．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 |
| B．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响 |
| C．装置③制作原电池 |
| D．装置④制备硅胶 |