某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于
| A．0.37 mol | B．0.63 mol | C．0.74 mol | D．1.5 mol |
关于锂的结构和性质的判断，错误的是
①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂
| A．①④ | B．②③ |
| C．③⑤ | D．① |
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0.16mol/L | B．0.02mol/L |
| C．0.20mol/L | D．0.25mol/L |
一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是
| A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 |
B．ZnAt2既是氧化产物， 又是还原产物 |
| C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 
2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为＋3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |
实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
| A．称取3 g左右的干海带——托盘天平 |
| B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 |
| C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 |
| D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 |