松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（18O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式为 。
（2）写出α－松油醇中官能团的名称 。
（3）α－松油醇能发生反应的类型有 。
| A．加成反应 | B．消去反应 | C．氧化反应 | D．取代反应 |
（4）物质M是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式 。
（5）写出下列物质的结构简式：β－松油醇 。
煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为。
（2）③中加入的物质可以是（填字母序号)。
a．空气 b．CO c．KNO3d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
)，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：。
（4）已知：N2（g) ＋ O2（g)
2NO（g)ΔH =" a" kJ·mol-1
N2（g) ＋ 3H2（g)2NH3（g)ΔH =" b" kJ·mol-1
2H2（g) ＋ O2（g)2H2O（l)ΔH =" c" kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。
(I)在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为。
（2）写出乙在医疗上的一个用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。
(Ⅱ)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15．3g固体2和6．0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为。
（2）固体X的化学式为。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱。
(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。
（2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________ ；
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。
A．增加CO的量B．加入催化剂
C．减小CO2的量D．扩大容器体积
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置_______________________。
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有______（填序号）。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。
（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为。
（7）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为_________；
②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。
镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示：
该电池的正极反应式为。
（2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)
MgH2(s) △H1＝－74．5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)Mg2NiH4(s) △H2＝－64．4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3＝。
（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60．0%，则E的化学式为。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为。
（4）储氢材料Mg(AlH4)2在110~200°C的反应为：Mg(AlH4)2MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________。