下列各组元素性质的递变情况错误的是
| A．N、O、F原子半径依次减小 |
| B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| C．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| D．Na、K、Rb的电子层逐渐减少 |
铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是
| A．BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物 |
| B．Na2BeO2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO |
| C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2 |
| D．Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O |
有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是
| A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 |
| B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2 |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同 |
| D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出 |
设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是
| A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| B．50ml18．4mol·L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA |
| C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1 |
| D．标况状态下，22．4L氨水含有NA个NH3分子 |
下列物质转化在给定的条件能实现的是
A．MgO MgCl2（ag） 无水MgCl2 |
B．Al2O3 NaAlO2（ag）AlCl3 |
C．Fe FeCl2FeCl3 |
D．Cu NO2 NO |
下列离子能大量共存，且满足相应条件的是
| 选项 |
离子组 |
条件 |
| A |
K+，Na+，Cu2+，Cl- |
溶液呈无色 |
| B |
Na+，Fe3+，NO3-，SO42- |
滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 |
| C |
Al3+，SO42-，Cl-，H+ |
加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解 |
| D |
Na+，NO3-，I-，SO42- |
加入盐酸和淀粉溶液变蓝 |