请写出下列化学反应方程式：
（1）乙烯通入溴水中：__________________________________________
（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：_________________________
（3）乙醇和氧气在铜作用下加热反应____________________________
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：___________________________
（5）苯和乙烯在一定条件下的反应：_______________________________
（6）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：______________________________
已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是（）
| 温度/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] |
| B．常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
| C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42－) > c(OH-)=c(H+) |
| D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3､②(NH4)2SO4､③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+)：①<②<③ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA |
| C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA |
| D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3－ |
下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 |
溶液生成红褐色沉淀 |
制得Fe(OH)3胶体 |
| B |
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 |
前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀 |
KI3溶液中存在平衡：I I2＋I－ |
| C |
将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 |
酸性KMnO4溶液 褪色 |
产生了乙烯 |
| D |
蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 |
出现红色沉淀 |
蔗糖水解已水解 |
下列离子方程式书写正确的是（）
A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca ＋2ClO =CaCO3↓＋2HClO |
B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO =CO ＋H2O |
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H =Fe＋2Fe ＋4H2O |
| D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O |