（6分，每空1分） 有A、B两种烃，其相关信息如下：
| A |
①完全燃烧的产物中n(CO2）∶n(H2O）＝2∶1 ②28<M (A）<60 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 |
| B |
①饱和链烃，通常情况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种 |
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是 ；
（2）烃A的结构简式是_____________；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为________________、________________、_________________；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 (填一种即可）。
向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式。
②生成的气体在标况下的体积为：。
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是。
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是，反应的化学方程式为。
（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是，发生反应的离子方程式为。
（4）取少量FeCl2溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）。
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．铁、铜都有 | D．铁、铜都无 |
A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答下列问题：
（1）④中发生反应的化学方程式是。
（2）⑤中发生反应的化学方程式是。
（3）C的化学式是，D的化学式是。
（4）写出实验室制I的化学反应方程式。
（1）0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）2.3 g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为________mol。
（3）现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖(C12H22O11)⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)；请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是。
(12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。
（1）写出该反应的化学方程式：。
（2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ；t1～t2的平衡常数K =。
（3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正)v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）t5～t6阶段改变的条件为； B的起始物质的量浓度为mol/L。