（12分,每空2分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：
反应①
反应②
试回答以下问题：
（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能发生的反应为 ：
①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛（或酮）④消去反应
（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为 。
（3）由有机物III制备 
的反应条件是 。
（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式 （任写一个）:
①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②结构中含醛基，且醛基连在苯环上。
（5）
与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是： 。
一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）
2C(g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
D．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K＝____________。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时_________________________；
t8时_________________________。
②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为 。
（2）如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)="2v" (O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2）d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 ↓ + 2H2O，据此判断工作时正极反应为______________。
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量无污染物质并放出大量热。反应的化学方程式为 。
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极发生的电极反应为 ；
（3）X电极上发生的电极反应为 ；
含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4== Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是______mol。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。
| A．BaSO4 | B．FeS | C．BaSO3 | D．S |
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。
苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是 ;
（2）苹果醋的分子式为 ;
（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L;
（4）苹果醋可能发生的反应是 。
| A．与NaOH溶液反应 | B．与石蕊溶液作用 |
| C．与乙酸在一定条件下酯化 | D．与乙醇在一定条件下反应 |