某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①1 mol X与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下， X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息,对X的结构判断正确的是
| A．X中含有碳碳双键 |
| B．X中含有两个羧基和一个羟基 |
| C．X中含有一个羧基和两个羟基 |
| D．X中含有三个羟基和一个—COOR |
下列事实不能用化学平衡原理解释的是
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 | B．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 | D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |
关于平衡常数，下列说法不正确的是
| A．平衡常数随温度的改变而改变 |
| B．使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
| A．②③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①④⑤⑥ | D．①②③⑥ |
对于A2+3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A． 0.8mol·L-1·s-1 |
B． 0.7mol·L-1·s-1 |
C． 0.4mol·L-1·s-1 |
D． 54mol·L-1·min-1 |
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是
| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
| B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 |
| C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 |
| D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 |